UC知道一个初三化学问题[速回]
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 04:58:37
40．（3分）在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为－3价），最终得到一种少量的密度较大的气体——氩。
（1）镁和氮气反应的化学方程式是__________________．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是_________。
（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是_________L。（在标准状况下，氮气的密度为l．25g•L－1）
谢谢啦！~一定要快！~
（1）镁和氮气反应的化学方程式是__________________．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是_________。
（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是_________L。（在标准状况下，氮气的密度为l．25g•L－1）
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（1）3Mg+N2=点燃=Mg3N2
（2）m(Mg):m(N2):m(Mg3N2)=18:7:25
（3）m(N2)=3.6*28/(3*24)=1.4g
v=1.4/1.25=1.12L
N2+3Mg=N2Mg3
分子式麻烦自己计算啦
3Mg+N2==Mg3N2
1:1
1.12
1. 3Mg+N2=加热=Mg3N2；
2. Mg：N2：Mg3N2=18：7：25
3. 1.12
N2+3Mg=N2Mg3
m(Mg):m(N2):m(Mg3N2)=18:7:25
根据以上比例可得质量为1.4g，故体积为质量除以密度：1.12L